напишите уравнение реакции,протекающие в элементе

1,06 Mb. страница3/5Дата конвертации27.09.2011Размер1,06 Mb.Тип Смотрите также:     3     Растворы Примеры решения типовых задач Задача 1. Запишите ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия водных растворов следующих соединений а) CuSO4 и Na2S; б) FeS и HCl; в) NaOH и H2SO4; г) CH3COOH и KOH; д) CuSO4 и NaOH. Решение. 1. Записываем уравнения соответствующих реакций (а,б,в,г,д) в виде молекул и расставляем коэффициенты. 2. Записываем эти же уравнения, но сильные электролиты пишем в форме ионов, а слабые электролиты, труднорастворимые соединения, газообразные вещества в форме молекул. 3. Исключаем из левой и правой частей уравнений одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение, выражающее сущность данной реакции. 4. Проверяем запись уравнения по равенству сумм электрических зарядов в левой и правой частях уравнения. Ионообменные реакции могут протекать обратимо и необратимо. Равновесие, которое устанавливается при взаимодействии растворов электролитов, смещается в направлении образования труднорастворимого вещества (реакция а), газа (реакция б), слабого электролита (реакции в, г), комплексного иона (реакция д). а) CuSO4 + Na2S = CuS + Na2SO4; Cu2+ + SO42- + 2Na+ + S2-= CuS + 2Na2 + SO42-; Cu2-+S2-=CuS. б) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S; FeS+2H+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2S; FeS + 2H+ = Fe2++ H2S.в) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O; 2Na+ + 2OH-+ 2H++ SO42- = 2Na+ + SO42-+ H2O; H+ + OH- = H2O.г) CH3COOH + KOH = CH3COOK+H2O; CH3COOH + K++OH- = CH3COO-+K++H2O; CH3COOH + OH- = CH3COO-+H2O.д) CuSO4 + 4NaOH = Na2[Cu(OH)4]+Na2SO4; Cu2+ + SO42- + 4Na+ + 4OH- = 2Na+ + [Cu(OH)4]2-+ 2Na+ + SO42-; Cu2+ + 4OH- = [Cu(OH)4]2-. Задача 2. Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной форме, следующих ионно-молекулярных уравнений: а) 3Ca2++2PO43- =Ca3(PO4)2; б) Ba2++ SO42- =BaSO4; в) H++OH- =H2O; г) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2; д) Cu2++4NH4OH=[Cu(NH3)4]2++4H2O.Решение. Используя данные таблицы растворимости солей и оснований в воде (Приложение 2) и учитывая, что уравнение (в) выражает реакцию нейтрализации кислоты щёлочью, записываем уравнения соответствующих реакций в молекулярной форме: а) 3Ca(NO3)2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaNO3; б) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl; в) HCl + NaOH = NaCl + H2O; г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2]; д) CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4+4H2O. Если при смешении растворов электролитов не образуются осадки, газообразные вещества, слабые электролиты, то химическое взаимодействие не происходит, а в растворе находится лишь смесь ионов. Задание 6Напишите уравнения реакций в водных растворах электролитов (табл.6): Таблица 6 В молекулярной и ионно-молекулярной форме В молекулярной форме 1 K2CO3+HCl= 2 Na2SO3+H2SO4= 3 Pb(NO3)2+KI= 4 NiCl2+H2S= 5 CrSO4+NaOH= 6 AlBr3+AgNO3= 7 Na2S+H2SO4= 8 HCOOK+HNO3= 9 NH4Cl+Ca(OH)2= 10 NaClO+HNO3= 11 FeS+HCl= 12 HCl+Ba(OH)2= 13 CH3COOH+NH4OH= 14 HNO2+NH4OH= 15 NaHCO3+HCl= 16 FeCl3+KOH= 17 Pb(CH3COO)2+Na2S=

Программа, контрольные работы иэкзаменационные вопросы по дисциплине Химия Для студентов факультета

Программа, контрольные работы иэкзаменационные вопросы по дисциплине Химия Для студентов факультета - страница 3